氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為      。

（4）已知：  3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl      ――①   3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl₂+15NH₃→                      ――③

催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成     （填“CO、CO₂或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O₂(g)=2CO(g)＋2H₂O(g) △H=     。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C₃H₆O₃的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：     。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：     。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O="2n" CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為     ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為     g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式     。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中
共生。根據題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為________。
(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^—=2H₃AsO₄＋3S↓＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO₂與11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO₂的量________(選填編號)。
a．小于0.5 mol                                            b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol                                            d．無法確定

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH₄ClCu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀，10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO。
每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu₂O的質量為__________g。

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：         
②NO₂氣體通入水中：        
③水既作氧化劑又作還原劑：       

氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C₂O₄^2－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn^2＋＋   H₂O
(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由       變?yōu)?u>       。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為       ，KHC₂O₄的質量分數為       。

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe^2＋全部轉化成Fe^3＋，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO₄＋   KNO₃＋   H₂SO₄=   K₂SO₄＋   Fe₂(SO₄)₃＋    (N_xO_y)＋   H₂O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：                             。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產生的氣體可用       吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－=2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO₂和11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn^2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生轉移的電子數目為            。