強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H₂B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA，則A^－、HB^－、B^2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H^＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl₂＋Cl₂FeCl₃
B．Fe＋I(xiàn)₂FeI₃
C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋CuCuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂FeBr₃＋I(xiàn)₂

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為       ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是       。

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
 
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為       。

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為       。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時(shí)：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/xS_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/xS_x（s）  △H＝bkJ/mol。
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^?=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O，當(dāng)生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       ，
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H₂S、HS^?、S^2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H₂S氣體的逸出）。

①B表示               。
②滴加過(guò)程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^?)+2c(S^2?)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                       。
（4）工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

① 寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
② 電滲析裝置如圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式              。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄ 將NO₂ 還原為N₂ 的熱化學(xué)方程式為：                        。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                  （寫(xiě)出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:  NONO₂N₂。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是              ；若生成11.2 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂          g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

化學(xué)知識(shí)在各個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國(guó)成為世界上第三個(gè)將人送入太空的國(guó)家，這次載人航天發(fā)射使用
的“長(zhǎng)征”二號(hào)火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO₂、N₂等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO₂過(guò)程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe^3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe^2＋。這說(shuō)明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)會(huì)產(chǎn)生N₂、CO₂等。
（1）爆炸時(shí)的化學(xué)方程式為：                             。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫(xiě)出一個(gè)硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：                        。（2分）
（3）氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：          。（2分）二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：         。（2分）

有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：
①M(fèi)+YR ②R+H₂O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H₂O ④XW+Y
⑤X+W+H₂SO₄Q+Z+H₂O。其中M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
反應(yīng)③                  ，              ；
反應(yīng)⑤                  ，             。

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是                ，又變?yōu)樽攸S色的原因是         。