A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H₂時,NaCl溶液的pH=  (假設電解過程中溶液的體積不變)。

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是＿＿＿＿＿。
[已知：FeO₄^2－＋3e^－＋4H₂OFe(OH)₃＋5OH^－]
（2）制備K₂FeO₄可以采用濕式氧化法，流程如下圖：

①完成氧化工序的離子方程式：

②除雜工序目的是除去Na_２FeO₄溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有＿＿＿＿＿(寫化學式)。
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na_２FeO₄＿＿＿＿＿K₂FeO₄  (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K₂FeO₄，裝置如右圖。

①此裝置中電源的負極是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。
②陽極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿。
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。實驗測得K₂FeO₄溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如下圖所示：

①由圖I可得出的結(jié)論：該反應的△Ｈ＿＿＿0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②圖Ⅱ中pH_１＿＿＿pH₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe₂O₃(s)＋3C(s)＝3CO₂(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H="-393.5" kJ·mol^-1。
則Fe(s)與O₂ (g)反應生成Fe₂ O₃ (s)的熱化學方程式為＿_____________________。
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①KMnO₄溶液應盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L^-1。KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①已知ZnFe₂O₄與H₂反應的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe₂O_x中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO₄·5H₂O（不含能與I^－反應的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，平均消耗c  mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O。
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
（2）關(guān)于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr^3＋（aq）＋3OH^－（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c（Cr^3＋）降至10^－5 mol·L^－1時，認為c（Cr^3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr^3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2　電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

MnO₂、KMnO₄等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：
（1）MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂ 溶解產(chǎn)生Mn²⁺，反應的離子方程式是                                               。
（2）用MnO₂制KMnO₄的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄發(fā)生歧化而變成MnO₂和KMnO₄。
①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式                                      ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO₂)            。
②陽極的電極反應為                                   。
③B物質(zhì)是         （寫化學式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為           。
⑤上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應完全，該KMnO₄的
純度是           （精確到0.1%）。

Ⅰ.某實驗A小組設計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO₂）的主要流程如圖，

已知NaClO₂是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 0⁴C· mol^-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl₂+H₂↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl₃溶液。最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺。現(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K₂Cr₂O₇的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計算樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)。
（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應式      ，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式                                
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　　　,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是　　　　。 

Cu與一定濃度的HNO₃反應為:3Cu+2NO₃^—+xH⁺3Cu²⁺+2R+yH₂O。
(1)反應中的x=　　　　　　　。 
(2)反應產(chǎn)物R的化學式為　　　　　　　。 
(3)參加反應的Cu和消耗HNO₃的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　。