實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。
①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2分）
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 _______。（1分）

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
    Fe +     HNO₃(稀)＝   Fe(NO₃)₂+     NO↑+     H₂O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是          。

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是             。
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、ISO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為             。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
（5） 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。

（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂(SO₄)₃+CH₃COOH+K₂SO₄+       
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是            。如果在反應(yīng)中生成1molCr³⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。(用N_A表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）                  。
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是             。                 

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO₃＋H₂OAl(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______________。   
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e^－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積________L。
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______Al＋_____NaNO₃＋_____H₂O==______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂。

Fe^2＋和I^－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（2）請(qǐng)以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^－的還原性強(qiáng)于Fe^2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是        。

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：