科目: 來源: 題型:填空題
根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題:
(1)氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 。
(3)當(dāng)有2 mol HNO3被還原時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;
(4)有下列6種物質(zhì):K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng),已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題:
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個化學(xué)方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
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以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘:
①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
(1)反應(yīng)①中的氧化劑是___________________;反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
(2)根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a.氧化性:IO3->SO42- b.氧化性:MnO2>NaIO3
c.還原性:I->Mn2+ d.還原性:I2>NaHSO3
(3)已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
③__________________________________________________________。
(4)三個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________(填序號)。
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向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CC14層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)上述過程CCl4層在試管中位于 (填上、下)層,分離CC14層和水層的操作名稱是____ ,使用的玻璃儀器是 。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫);
+ + → HIO3+
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u> 色,該反應(yīng)的離子方程式為 。繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
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二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。
A.只有還原性 | B.還原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
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請將5種物質(zhì):N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(不需配平)
(2)反應(yīng)過程中,N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為___________。
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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:
□Fe2++□ClO-+□ =□Fe(OH)3↓+□C1-+□
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:
(注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌。
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。
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(1)用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
(3)Cl2是一種黃綠色有毒氣體,化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反應(yīng)中NH3消耗6.8 g,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 。
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通過對模型、圖形、圖表的觀察,能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù),其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小,若X值越大,其原子吸引電子能力越強,在所形成的分子中成為帶負電荷一方:
寫出下列編號所代表的元素符號:①____,②____,④____,⑤____,⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為:
由上表的數(shù)據(jù)可知,在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________,第一步反應(yīng)的離子方程式為________,由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。
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氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題:
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化,則NaBH4中H的化合價為___________,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________,還原產(chǎn)物是______________。
(2) 有下列三個反應(yīng):
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-還原性由強的弱的順序為_________;
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn 2+,還原反應(yīng)式:2H++ 2e-=H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:
①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:其中,氧化反應(yīng)式為 。
②由①中的反應(yīng),可設(shè)計成如右圖所示的原電池:
若電極a為Cu ,電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為 ;
電極b處的電極反應(yīng)式為 。
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已知鹽酸參加的下列三個反應(yīng):
① CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)判斷上述三個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________,其中鹽酸作還原劑的是__________。
(2)上述反應(yīng)說明鹽酸具有_______性,______性,_______性。
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