已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）若實驗②放出了336mL氣體（標準狀況），則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為________mol。

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是         （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑      
還原反應：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反應中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為          。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是         >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，則被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：
反應Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O
反應Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反應）
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有        個。已知Fe(CrO₂)₂中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
c．每生成1molCO₂，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
（3）某廠廢水中含1.00×10^?3mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理論上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
（2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO₃與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應中共轉(zhuǎn)移3．01 ×10²³個電子，則該反應產(chǎn)生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得：AlCl₃+NH₃   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移3．01×10²³個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時間后，收集到a mol O₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：________________________________________________。
（2）請配平②的化學方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行計算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

（1）請完成該反應的離子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七種物質(zhì)。
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。