（14分）Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

（1）鋁熱反應(yīng)方程式為                                       。
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有       。（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是        。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為       。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 
（2）該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：             。
實驗3：進(jìn)行實驗以確定可能的原因。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

 
同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

 
你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是             。
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：        。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是                 。

序號	實驗設(shè)計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的的氣體生成	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
④				Fe3＋具有氧化性

 
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl₂         B、Na       C、Mg²⁺      D、H₂O₂ 
（5）在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe^2＋，為幫助實驗員進(jìn)行檢驗少量Fe^2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO₂性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。

第1組	第2組	第3組
S (單質(zhì))	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4

 
Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的 過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關(guān)系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

 
當(dāng)吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案①	往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液	紫紅色褪去	SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②	往第二份試液中加入		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③	往第二份試液中加入		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—

 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行了相應(yīng)的實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
假設(shè)4：              能被氧化
【實驗探究】
（1）有人認(rèn)為由于I₂會和KOH反應(yīng)，因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應(yīng)。為了驗證滾點，小組同學(xué)進(jìn)行了下述實驗：
在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍(lán)色不消失，試管②③中藍(lán)色消失。
由此可以得出結(jié)論：                                                       。
（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗編號	蒸餾水	淀粉溶液	KI固體	稀KOH溶液	一段時間后觀察實驗現(xiàn)象
1	30mL	2 mL	5g	0滴	試管中出現(xiàn)了藍(lán)色
2	29.5 mL		5g	10滴	試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍(lán)色
3	29 mL	2 mL		20滴	試管中無明顯變化
4		2 mL	5g	30滴

 
注：1滴溶液體積為0.05mL。
（3）小組同學(xué)通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強(qiáng)弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為酸性越強(qiáng)越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H₂SO₄、0.5mol/L H₂SO₄。

實驗方案（不要求寫具體過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

 

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；②KI＋I(xiàn)₂KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是_______（用化學(xué)式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋=I₂＋5SO₄^2－＋H₂O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的體積/mL	0.01mol·L－Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實驗 溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時所 需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t3

 
表中數(shù)據(jù)：t₁     t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

二氧化氮（NO₂)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO₂與Na₂O₂均具有較強(qiáng)的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實驗】
下列關(guān)于實驗室制備NO₂的說法正確的是_______
a．實驗室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實驗后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：NO₂與Na₂O₂二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設(shè)三：                            
【查閱文獻(xiàn)】
NO₂在反應(yīng)中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如KMnO₄氧化。
【設(shè)計實驗】
(1)實驗時，將NO₂氣體通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)   不成立。
(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟 （不要求寫具體操作過程，儀器任選）	預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體置于試管中，…………

 
【定量分析】
若實驗前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡述理由：              

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I^—能被NO₃^-離子氧化成IO₃^-離子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-離子能被HSO₃^-離子還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種。
限選試劑如下：1.0 mol?L^-1HNO₃溶液、1.0 mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設(shè)
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I₂ ；      
假設(shè)2：該食鹽樣品中含I^—
假設(shè)3：                         。
Ⅱ．設(shè)計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩。	若溶液顯          ，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進(jìn)行步驟2
步驟2：	若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為               ；否則，假設(shè)2不成立，再進(jìn)行步驟3
步驟3：

 
Ⅲ．問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看，試驗中添加            （填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是                             。

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3	B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達(dá)到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。
【實驗1】用下圖實驗裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實驗：


（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。
【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱。

（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：

 
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

 
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                              。