科目: 來源: 題型:單選題
下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(包括溫度、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物用量比等),化學(xué)反應(yīng)原理不改變的是
A.Na和O2 | B.NaOH和CO2 | C.NaHCO3與鹽酸 | D.MnO2與鹽酸 |
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某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):下列說法中不正確的是( )
A.該固體中一定沒有FeCl2,可能含有AlCl3 |
B.該固體中含有2.70 g Al |
C.該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4 |
D.該固體中含有4.75 g MgCl2 |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標準狀況下)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,可得到鐵的質(zhì)量是( )
A.11.2g | B.5.6g | C.2.8g | D.無法計算 |
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已知室溫下,Al(OH)3的Ksp遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系,合理的是( )
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1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( 。
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 | B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 |
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 | D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L),則下列判斷不正確的是( 。
A.NaOH的濃度為0.6mol/L |
B.在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl |
C.在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 |
D.圖中線段oa:ab=5:1 |
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如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng).已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g.下列說法正確的是( )
A.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:1 |
B.反應(yīng)①的離子方程式為:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
C.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2 |
D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小:①>②>③ |
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120 mL含有0.20 mol碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是
A.2.0mol/L | B.1.5 mol/L | C.0.18 mol/L | D.0.24mol/L |
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美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是( )
A.合金的熔點一般比組分金屬低 |
B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) |
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 |
D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 |
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將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是: ( )
A.200mL | B.250ml | C.425mL | D.560mL |
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