10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，同時FeS₂被氧化為SO₄^2－，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。
①若SnCl₂不足量，則測定的Fe^3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl₂，則測定的Fe^3＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe³⁺。產(chǎn)生Fe³⁺的原因是
                                             (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關(guān)系如下圖所示。

按要求回答：
（1）a點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol；此時溶液中的溶質(zhì)是             。
（2）b點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量是       mol；原溶液中c（AlCl₃）=       mol·L^－1。

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

(9分)
在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO₂，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式         。
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式         。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式             。
（4）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為         。
（5）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式            。

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe^3＋之外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中的Fe^2＋，應(yīng)選用       (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L^－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是                       。
(4)分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的             (用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于       (填序號)。
A．A之前                B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學研究性小組同學對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）甲同學認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學方程式____________；
（2）乙同學提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學的觀點不可靠，理由是__________；
（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN^—氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將                       ；
假設(shè)三：氯水有極強的氧化性，將                       ；
基于假設(shè)一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0mol·L^-1NaOH、0.lmol·L^-1FeC1₃、0.lmol·L^-1 CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO₃晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                。
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：
CO₃^2-＋H^＋→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL。滴定終點時溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO₃                  。

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。
（1）Al(NO₃)₃是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
②操作b為         ，操作c為        。
③Al(NO₃)₃待測液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在       范圍內(nèi)（填字母序號）。