氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF₂·5HF·5H₂O，再將生成物放入鎳管內的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應，其化學方程式為____________________________________________________。
（3）準備稱取上述制備的樣品（僅含CuF₂和CuO） 2.120 g，在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF₂和CuO的物質的量之比。

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為              。
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①已知氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是       （填化學式）。
②灼燒晶體C的反應方程式為                                 。
③濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是           。
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
① 若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                      。
② 通過操作b獲得無水MgCl₂是在             氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：                   。

由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產品——海綿銅和鐵紅。

請結合下表數據，回答問題：

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO₃溶液    B．H₂SO₄溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a  mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄·7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液           D．溴水
（2）過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸        B．CaCO₃         C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m³，則陰極產物的質量為________kg。

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為                  。
（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　                         。 
(2)反應a的化學反應方程式為　                          。 
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]約為　　               　　。

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al₂O₃·3H₂O的含量約為85%,其余主要為SiO₂、Fe₂O₃等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al₂O₃·3H₂O的基本原理為:
Al₂O₃·3H₂O+2NaOH(aq)2NaAlO₂(aq)+4H₂O,[Al₂O₃·3H₂O也可表示為2 Al(OH)₃]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 　　　　。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                     　(任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al₂O₃·3H₂O 結晶的原因               。
(4)為了析出Al₂O₃·3H₂O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO₂氣體,寫出生成Al₂O₃·3H₂O的離子方程式:                                             　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                            。