有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：
    
（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為             .
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為        .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為         .
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)₃，則試劑A宜選擇         （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) ₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為      或      mL。

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時(shí),Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu²⁺卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。
①Cl₂   ②H₂O₂   ③HNO₃   ④KMnO₄
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過(guò)濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl₂·xH₂O得到無(wú)水CuCl₂,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、　　　　。
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O),主要工藝流程如下。

(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是　　　。
A.品紅溶液              B.紫色石蕊試液
C.酸性KMnO₄溶液         D.溴水
(2)過(guò)程①中,FeS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是　                             。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要             。
(5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的　　　　(填序號(hào))。
A.稀硫酸       B.CaCO₃        C.NaOH溶液
(6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70～80 ℃,目的是　           。
(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700 0 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的BaCl₂溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO₄)]_n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂,含少量雜質(zhì)SiO₂)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是　　　　(填序號(hào))。

某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H₂O₂的作用是　                             ; 
調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無(wú)水CuSO₄的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺。寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=　                    ; 
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)______、_______；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_____________；
（3）MnO₂在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： ___________________________________。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為： _________________________________________。
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：___________________________________________。

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu₂S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵　　　　b．氯氣　　　　c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。

硝酸鋁廣泛用于有機(jī)合成、印染工業(yè)等。工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Al₂O₃及SiO₂等）制備高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH₄HCO₃時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是__________________________________________________。（答一點(diǎn)即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO₃制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。