鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有            性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說(shuō)明硫酸具有          性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是        (填序號(hào))。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是        。

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場(chǎng)所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。

下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是      

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO₂(g)  N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                           。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是                                                                  ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是                  (填化學(xué)式)。
（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO₂)＞1︰1,則會(huì)導(dǎo)致                            ；若n(NO)：n(NO₂)＜1︰1,則會(huì)導(dǎo)致                            。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式                                           。

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂>Fe^3＋>I₂(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。A中反應(yīng)物是KMnO₄和濃鹽酸，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         ，請(qǐng)寫出試劑M為           溶液，證明氧化性為Cl₂>Fe^3＋>I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                    。
②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為_________________________________________________________________。
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO，可能含有CO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑X為_________（填序號(hào)）；
A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水                              D．KI溶液
②加入試劑X生成SO的離子方程式為_____________________________________；
③證明該廢水中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)方案為                                                 。

下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是        ；水槽中應(yīng)盛放的是         ；燒杯中盛放的是               ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；
在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開   關(guān)閉    (填a, b）當(dāng)氯氣收集完畢，尾氣處理時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為               。
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________                  ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                   。(若不能，此空不填)

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：

①寫出制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純，其提純方法為        （填字母）。

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價(jià)為        。 
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                     。
（3）C的化學(xué)式為         ，D 的化學(xué)式為         。

以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                。
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗�具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                         。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為              。

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是          、          ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                  ；
（4）尾氣可采用            溶液吸收。