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科目: 來源: 題型:實驗題

某;瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2,設計了以下裝置進行實驗。

(1)寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式           ;
若在取用濃硫酸的過程中,不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是           
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                       。
(3)品紅溶液的作用是                       。
(4)小組討論后認為:由于常用的鐵絲是鐵碳合金,生成的氣體中還可能含有CO2。寫出生成CO2的化學方程式       。

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科目: 來源: 題型:實驗題

(16)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:
(1)測定硝酸的物質的量反應結束后,從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為              mol。

(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中,你認為應選用     裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗,選用的理由是      。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是(填各導管口編號)             
③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置     (“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
(3)氣體成分分析:若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況),則Cu與濃硝酸反應的過程中      (填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據(jù)是                 。
(4)實驗前,用托盤天平稱取的銅片至少應為       g。

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科目: 來源: 題型:計算題

氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應可表示為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時,取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應進行完全。試計算并回答下列問題(計算結果取三位有效數(shù)字)(有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如表,單位:g/100g水)。

 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
(1)117g食鹽理論上可以制取純堿           g;
(2)45℃反應完畢后,有晶體析出;溶液中剩余水        g,析出晶體的質量        g。
(3)過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃,又有晶體析出,計算所析出晶體的質量共     
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一,反應如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后,充入一密閉容器,在Pt存在下升溫至700℃,充分反應后,冷卻至室溫。
(4)請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量,將結果填于下表中:
b∕a的取值范圍
溶質
溶質物質的量
 
 
 

——
——
 
 
 
 
 
 
 

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科目: 來源: 題型:計算題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)在電化學中,常用碳作電極:
①在酸性鋅錳干電池中,碳棒作         極。
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產燒堿時,碳棒作        極,反應的離子方程式                              。
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后,體積不變時,能提高H2O的平衡轉化率的措施是           。

A.升高溫度 B.增加碳的用量
C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
(3)將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù):
溫度/℃
起始濃度mol/L
平衡濃度mol/L
CO(g)
H2O(g)
H2(g)
900
2.0
0.8
0.4
 
通過計算,該反應的平衡常數(shù)為:                    
(4)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后,獲得較純的H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)一定條件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗,N2濃度隨時間變化如圖:

①與實驗I比較,實驗II改變的條件為:               。
②實驗III比實驗I的溫度要高,其它條件相同,請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目: 來源: 題型:計算題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻瘜W方程式為:
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________,氧化產物是_________________
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為       
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。

請回答:
。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應的溫度是                
ⅱ)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是                        ;   且該條件所改變的量是              。

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科目: 來源: 題型:計算題

在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片,讓其充分反應。試求:
(1)產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少?
(2)反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少?(溶液體積變化忽略不計)

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科目: 來源: 題型:計算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化,與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I.圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

(1)氮氣和氫氣通過圖10裝置,該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
(2)用圖11裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內,鉑絲保持紅熱的原因是       ,寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H、OH、    離子、    離子。
II.下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定
B.足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C.不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅,說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D.不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣,說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產生5.6L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加10g,則NOx中的x值為         。
(2)尿素也可用于吸收處理NOx,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2     
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)=3∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=   (空氣中氧氣的體積含量約為20%)。

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科目: 來源: 題型:計算題

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重,得到7.650g MO固體,則產生CO2氣體_______mol。
48.濾液與酸作用不產生氣體;若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產生4.48L氣體(標準狀況),濾液中OH?的物質的量為_______mol。
49.M的相對原子質量為_________;試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值:

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科目: 來源: 題型:計算題

(本題共14分)
硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算,250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21)

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科目: 來源: 題型:計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應,用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入4.48g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?

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