A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______．
（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有______；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有______；（各填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：______、______．

有位于20號(hào)元素前，原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素．A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子．
（1）試寫(xiě)出這五種元素的名稱和符號(hào)：A______、B______、C______、D______、E______；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A+C→AC______．②D+E→ED₂______．

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價(jià)為+6．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)_____，X為_(kāi)_____，Y為_(kāi)_____，Z為_(kāi)_____；
（2）Y₂Z是由______鍵組成的物質(zhì)，其電子式為_(kāi)_____；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有______鍵和______鍵，形成的是______化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過(guò)程______．

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素．已知a的陽(yáng)離子和d 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同．且c離子所帶的電荷數(shù)大于b離子．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①原子序數(shù)d＜b＜c＜a�、谠�子序數(shù)d＜a＜c＜b    ③原子序數(shù)d＜a＜b＜c
④離子半徑b＞c＞d＞a  ⑤離子半徑b＞c＞a＞d　�、揠x子半徑c＞b＞d＞a．

A．③④

B．②⑥

C．①⑤

D．②④

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰．甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．據(jù)此可以判斷：元素甲為_(kāi)_____，元素丙為_(kāi)_____，元素乙和丁所形成化合物的分子式為_(kāi)_____．

 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為_(kāi)_____，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）______，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)字母）______；
A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：______．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：______（填化學(xué)式）．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A______ B______ C______ D______ E______．
（2）A與E兩元素可形成化合物，寫(xiě)出電子式______
（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）______．

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　�。�

A．4對(duì)

B．5對(duì)

C．6對(duì)

D．7對(duì)

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點(diǎn)最高的穩(wěn)定性最差
⑥范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一是作用力的強(qiáng)弱不同．

A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫(xiě)出A和C組成的化合物的電子式______；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是______；
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）寫(xiě)出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：______．