在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
（1）A的電子式為            。
（2）H的化學式為            。
（3）寫出反應①的離子方程式                                   。
（4）寫出反應②的化學方程式                                   。

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D的焰色為紫色 (部分反應物和生成物及水已略去)。

請回答下列問題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學方程式_____________________________________；
（2）寫出常溫下，A與丁反應的離子方程式________________________________；
（3）下圖裝置為用排空氣法收集氣體的實驗裝置

Ⅰ．當從M端通入氣體時，可收集的氣體有                   ；
Ⅱ．當從N端通入氣體時，可收集的氣體有                     ； （填數(shù)字編號）
①氣體乙       ②氣體丙      ③氣體丁       ④氣體B       ⑤氣體C   
（4）E中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結論）                        ；
（5）A中所含陽離子的檢驗方法為（包括實驗步驟、現(xiàn)象及結論）                        。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

Ⅰ．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________________________________；
（2）反應②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO₃)₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+2 H₂O，該反應的還原劑是___________，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____________。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符號）。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學式）
(3)寫出M₂Z₂的電子式_________，寫出M₂Z₂與水反應的離子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________
（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結晶水。對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為_______________________________________。
②試寫出C與M₂Z₂按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；
②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為            mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式                       。
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為     ，用結構式表示C分子：                  。
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是            ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應的離子方程式為                    。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為                                    。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

下圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）。請回答下列問題：

從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點）：                                                                      。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是                                                。
（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有                                 。
（4）反應①的化學方程式為                                                 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重    g。

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X_2­Y，X₂Y常溫下為液體。
（4）Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。
請完成下列問題：
①寫出下列物質(zhì)的化學式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是            （填化學式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：                       
④BZ₃與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：                          。
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為                 。