科目: 來源: 題型:填空題
(12分)
Ⅰ.短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L-1;常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃);0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)
(1)寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式
(2)已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是 ;D的水溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示)
②將20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素.
某種金屬元素的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化:
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀;K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________;一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學(xué)式為 。
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下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)G加熱可分解生成A,A的化學(xué)式為________,寫出物質(zhì)A的一種用途 。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________,寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_______________________,白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?u> 色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)溶液I中所含金屬離子是_____________________。
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下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u> 。
(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 > 。
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是 ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為 ,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。
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已知:A為常見的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586;常溫常壓下G為液體。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略):
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)B的化學(xué)式為 。
(2)操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮,其原因是 ;操作b為 。
(3)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:(①中MnO2作催化劑,②中MnO2作氧化劑)
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________________、__________________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_____________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________。
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如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì)G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①若G為紅棕色固體,反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%;卮饐栴}:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(2)3.2 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量為
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________,
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________
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已知:A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì),A為淡黃色固體;D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物,E是磁鐵礦的主要成分(是黑色固體);H、K為中學(xué)常見的鹽;M是一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。
請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)H的化學(xué)式為 。
(2)由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為 。
(3)A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(4)G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng),該反應(yīng)中G體現(xiàn)了 (填序號(hào))。
A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性
(5)若先將D氣體通入BaCl2溶液中,再通入NH3,實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為 。
(6)H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因: 。
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三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A_____、乙____ ,C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是__________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ____________________。
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A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題:
(1)若A是一種常見非金屬,且是一種半導(dǎo)體材料。寫出下列反應(yīng)的方程式。
①B→D的化學(xué)方程式:__________________________________________________;
②A→C的離子方程式:__________________________________________________。
(2)若A是一種常見金屬,此時(shí)酸為強(qiáng)酸。寫出:A→D的離子方程式:__________________________。
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