科目: 來源: 題型:填空題
X、Y是短周期同主族元素,Z是過渡元素,化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
(1)X的元素符號為_______,Z2Y的化學(xué)式為_______。
(2)藍色溶液中含有的陰離子是 。
(3)過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
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中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)
回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)固體E中含有化學(xué)鍵的類型是 ,C與E反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:
①開始時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點,乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是 (寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO3-,從而使藍色消失;二是 。
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將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗,根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:
(1)A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
D+H2=H+P:
(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A+B:
F+鹽酸:
(4)鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是
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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且含有一種相同的元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì)。
(1)若A是一種淡黃色固體,B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D為氣態(tài)氧化物,且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因。請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________。實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為________________。
(3)若B、D既能溶于強酸溶液,又能溶于強堿溶液,反應(yīng)②③均需要強堿性溶液,反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________________________________________________________。
(4)若C是一種淡黃色固體,常用于吸吸面具中的供氧劑,D是一種強堿。寫出反應(yīng)④的離子方程式
_____________________________________________________________________________________。
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A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
試回答:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是 (填字母)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為 ;在貯存C溶液時應(yīng)加入少量X,理由是 (用必要的文字和離子方程式表示)。
(3)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物,X為強酸或強堿,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B。反應(yīng)①的離子方程式可能為 或 。
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(14分)已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在恒溫恒壓容器中加入一定量B,催化條件下發(fā)生反應(yīng)B乙+丁(未配平),達平衡后再加少量B,則平衡 移動(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后與原平衡相比,B的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液,由水電離出的c(OH-)大小順序是(用A、B、D表示) 。
(5)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應(yīng)的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。
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下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A是一種常見的液態(tài)化合物,C、D、G、H、K是單質(zhì),其它為化合物,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,請按要求作答:
(1)寫出化合物的電子式:_________________________。
(2)①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
②將少量的H通入F的溶液中,反應(yīng)的總離子方程式為:_________________________。
(3)B與足量稀硝酸反應(yīng),當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(保留2位有效數(shù)字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I,吸收了1316J的能量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)①以Pt為電極,由I、D以及F的溶液組成原電池,則正極的電極反應(yīng)為:___________。
②若用此電池電解300mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時間,兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體,此時溶液的pH為_________(假設(shè)電解前后溶液體積不變化)。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為:_______________________________________。
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A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________;將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見其褪色,原因是__________________________________________(請用化學(xué)方程式解釋說明)。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶
液為某濃酸,則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中:
① A元素的元素符號為 ,則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子,則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 。
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下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置為 。
(2)欲檢驗F溶液中是否含有少量M,可選擇的試劑為 (填化學(xué)式)。
(3)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: 。
(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀).同時還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(6)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是 。
②I電池性能優(yōu)越,I-Ag2O 電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請回答以下問題:
(1)B是_____________,H是_____________(填化學(xué)式)
(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_______________________________________
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的離子方程式 _____________
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