如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是        。
（2）反應①的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
（3）反應②的化學方程式是
________________________________________________________________________。
（4）反應③的離子方程式是
________________________________________________________________________。

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。
取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe^3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。
(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。
②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。
③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于________g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量應不少于________ mol。

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：

試回答下列問題：
(1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。
(2)由濾液A制AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是_____________________________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_______________________。
(5)有同學提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能制得這三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是________________、________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；
(2)冰銅(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是________________、________________；

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L^－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：
（1）乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為__________________________________________。
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為________________________________________。
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，與冰晶石(Na₃AlF₆)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al(OH)₄]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是   。

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是        （填“促進”、“抑制”或“無影響”） 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為                         。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為   N_A ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為                                 。
（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略)。

（1）若E為，則A與水反應的化學方程式         。表示X溶液呈堿性的離子方程式為         ，用結構式表示C分子：            。
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是     ，B中含有的化學鍵類型為          ，C與X反應的離子方程式為                    。
（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為                          。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領域的研究熱點。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol^－1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol^－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與  H₂O(g)反應生成CO₂(g)和 H₂(g)的熱化學方程式為_________________________
(2)H₂S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H₂S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO₂與 H₂S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________
(3)H₂O 的熱分解也可得到 H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為_____________________
(5)Mg₂Cu 是一種儲氫合金。 350 ℃時，Mg₂Cu 與 H₂反應，生成 MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為 0.077)。Mg₂Cu 與 H₂反應的化學方程式為_____________________________________