科目: 來源: 題型:單選題
已知原子序數(shù),可推斷原子的( )
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù) ⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ | B.①④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
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一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種,相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是( )
A.若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3,那么X3的分子量有3種 |
B.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85% |
C.只要容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種 X2,分子數(shù)之比總是15∶4∶1 |
D.此容器中X2的平均分子量是34 |
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天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是( )
A.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O | B.在已知元素中具有最大的原子半徑 |
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng) | D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低 |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.原子半徑:丙<丁<乙 |
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 |
D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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X、Y為短周期元素,X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1,Y原子比X原子少3個(gè)電子,下列敘述正確的是
A.X、Y形成化合物表示為X2Y |
B.X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒 |
C.X原子半徑小于Y的原子半徑 |
D.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合價(jià)為+7 |
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A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大,且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.原子最外層電子數(shù):B<A B.A與E形成的化合物是離子化合物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:C<D D.B與E可以形成EB2型化合物
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有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入稀硫酸溶液中,b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈;將Cu浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里,有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.d>c>a>b | B.d>b>a>c | C.b>a>d>c | D.d>a>b>c |
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