X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是(  )

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

下列比較或歸納正確的是

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。

下列說法正確的是

下列判斷中一定正確的是

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律，由HClO₄可類推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)₃是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O₄，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是                    

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D