科目： 來源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
| A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化 |
| B．原子半徑：W＞R＞X |
| C．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>W |
| D．R、Z形成的化合物中可能含有共價鍵 |
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下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高
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科目： 來源： 題型：單選題
右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）
| A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì) |
| B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 |
| C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) |
| D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) |
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科目： 來源： 題型：單選題
已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，
下列說法正確的是（ ）
| | | | | X |
| Y | | | W | |
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X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
| X | |
| Y | Z |
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下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
| A．氘原子中的質(zhì)子和中子 |
| B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子 |
| C．CO2分子中的σ鍵和π鍵 |
| D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH- |
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科目： 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
| A．第一電離能：①＞② | B．原子半徑：④＞③ |
| C．電負(fù)性： ②＞③ | D．氫化物穩(wěn)定性：①＞② |
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科目： 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種 |
| B．Fe2+的價電子排布為3d6 |
| C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似 |
| D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化 |
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科目： 來源： 題型：單選題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是
| A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 |
| B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì) |
| C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì) |
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