科目: 來源: 題型:單選題
已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是( )
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
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已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù):c>d | B.離子的還原性:Y2—>Z — |
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | D.原子半徑:X<W |
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元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是( )
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小 |
B.碳族元素都是非金屬元素,其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素 |
D.ⅠA元素的原子,其半徑越大,越容易失去電子 |
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X、Y、Z為三種短周期元素,X、Y處在相鄰的兩個周期,X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽 |
B.X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物 |
C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,可能是酸、堿或兩性的物質(zhì) |
D.X、Y形成的一種離子跟H+反應(yīng)可生成Y的離子 |
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四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=m-n
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y
A.②③ | B.③ | C.①②③④ | D.①②③ |
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.A.元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半徑的大小順序為rY>rW>rX
D.元素X可能為硼或碳或氮
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下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱 |
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱 |
C.硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀,判斷硫與硅的非金屬活動性強弱 |
D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬活動性強弱 |
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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
B.NH4Cl的電子式: |
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: |
D.純堿的化學(xué)式為NaOH |
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