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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C.第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
D.門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述中正確的是(  )

A.以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵,以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵
B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素。已知D與E同主族,其中d=,c-l=,c-d=。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:E>D>C
B.元素A與B一定同主族,且B為第3周期元素
C.元素C的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物
D.元素E的常見(jiàn)氧化物有2種,且它們之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過(guò)渡元素都是金屬元素
C.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Z
D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是

A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高,……。導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測(cè)該化合物屬于離子晶體 
B.化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3 
C.由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物,假如存在,該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時(shí)得到一種弱堿溶液 
D.因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高,不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z 

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說(shuō)法正確的是 (    )

A.原子半徑的大小順序:rX>rY>rQ>rW 
B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) 
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 
D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,元素W是制備一種高效電池的重要材料,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誒錯(cuò)誤的是

A.元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
B.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C.Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2,且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等,Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬,X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物,則下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑從大到小順序?yàn)椋篧>Z>Y>X
B.X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C.X、W分別形成簡(jiǎn)單的氫化物中,前者的沸點(diǎn)高
D.X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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科目: 來(lái)源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大。篧+> Z2
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

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