科目: 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 |
C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 |
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 |
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已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是 ( )
元素性質(zhì) | 元素編號 | ||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑(nm) | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價 | 無 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
最低負化合價 | -2 | -3 | 無 | -3 | -1 | 無 | 無 |
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下列判斷錯誤的是( )
A.沸點:NH3>PH3>AsH3 |
B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4 |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )
A.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價 |
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 |
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強 |
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最小;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑:Y<Q<W |
B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍 |
C.X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價化合物 |
D.X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同 |
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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( )
| | X | Y |
Z | W | | |
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J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是( )
J | | |
| | R |
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高 |
C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 |
D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低 |
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下列說法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 |
B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 |
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 |
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 |
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等 |
B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小 |
C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 |
D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4<HIO4 |
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