科目: 來源: 題型:單選題
X、Y均為短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列說法中正確的是( )
A.X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1∶1 |
B.X2Y不可能是共價化合物 |
C.X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結構 |
D.根據周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑 |
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如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D.B2的結構式為N≡N
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)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是( )。
A.1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
B.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應
C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/10-12 m | 160 | 110 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -2 |
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下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 ( )。
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 |
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 |
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 |
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 |
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X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素,下列能說明X的非金屬性比Y強的是 ( )。
A.電子層數:X>Y |
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY |
C.酸性:HXO4>HYO4 |
D.能發(fā)生置換反應:Y2+2NaX=X2+2NaY |
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不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素,穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是 ( )。
A.34S原子核內中子數為16
B.1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C.13C和15N原子核內的質子數相差2
D.2H+結合OH-的能力比1H+的更強
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是( 。
A.Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑 |
B.Y與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點 |
C.X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中,X2Y2作氧化劑 |
D.W元素的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 |
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相對位置關系如表所示:
| Y | V | | |
X | | | | W |
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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )。
A.只由這四種元素不能組成有機化合物 |
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱 |
C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈 |
D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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