科目: 來源: 題型:單選題
據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 | B.22Ne的質(zhì)子數(shù)為12 |
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 | D.20Ne和22Ne互為同位素 |
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有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;②若將合金于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;③若將該合金作陽極,用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液,通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,在陰極上只析出X。這四種金屬活動(dòng)性順序是
A.Y>Z>W(wǎng)>X | B.Z>Y>W(wǎng)>X |
C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W(wǎng) |
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“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A.質(zhì)量守恒定律 | B.泡利原理 | C.洪特規(guī)則 | D.能量最低原理 |
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原子序數(shù)在3~9之間的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是
A.電子層數(shù) | B.最外層電子數(shù) | C.原子半徑 | D.化合價(jià) |
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某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí),把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A.能量守恒原理 | B.泡利不相容原理 | C.能量最低原則 | D.洪特規(guī)則 |
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A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是
A.3s23p2 | B.3d24s2 | C.4s24p2 | D.3s23p4 |
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短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A.X、Y、Z都是非金屬元素 |
B.X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>Y |
C.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z>X>Y |
D.由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物 |
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下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV[ |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
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應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí),可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用,均產(chǎn)生氫氣
③At單質(zhì)為有色固體,At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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