科目: 來源: 題型:單選題
下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是( )
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①②③ | D.③④⑤ |
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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是( 。
A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高 |
C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 |
D.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.元素X和M的氧化物對應的水化物均為強酸 |
B.R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應 |
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M>Y |
D.元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為:Z>Y |
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A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:D > C > A > B。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是:
A.A的元素符號為Be
B.B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C.C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水
D.D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1:2和1:1
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,M元素的一種核素沒有中子,且
M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是( )
A.X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物 |
B.M分別和W、X、Y、Z形成化合物,均顯相同化合價 |
C.M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵 |
D.M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物,其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同 |
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原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Y>Z,簡單離子半徑: Y>Z>W(wǎng) |
B.YX 3的空間構(gòu)型是三角錐型,而Y2X4的空間構(gòu)型類似于乙烯的空間構(gòu)型 |
C.測得乙的水溶液呈酸性,則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度 |
D.W的氯化物熔點低,易升華,但水溶液能導電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì) |
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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物 |
B.第三周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 |
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,其單質(zhì)的氧化性越強 |
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 |
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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,下列說法正確的是
W | X | |
| Y | Z |
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已知A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2- 和C—,B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是
A.離子半徑:A2->C—>B2+ B.C元素的最高正價一定為+7價
C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A>C D.還原性:A2-<C-
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下列說法正確的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點卻依次升高 |
B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 |
C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 |
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