科目: 來(lái)源: 題型:單選題
(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為6 | B.電子數(shù)為13 | C.中子數(shù)為6 | D.質(zhì)量數(shù)為6 |
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下列說(shuō)法正確的是
A.與互為同位素 |
B.氯氣能使潮濕的藍(lán)布條變?yōu)榘咨,說(shuō)明氯氣有漂白性 |
C.將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L |
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 |
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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反 |
B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來(lái)制作耐火材料 |
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 |
D.Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定 |
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如圖所示為元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均為短周期元素,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| W | Z |
X | Y | |
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下列說(shuō)法正確的是
A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相似 |
B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
C.非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物 |
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是
A.和的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素 |
B.和的中子數(shù)相同,互稱為同位素 |
C.和的核外電子數(shù)相同,是同一種核素 |
D.和的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素 |
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圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是
A.b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系:e>c>b |
B.六種元素分別形成的單質(zhì)固體中,d的熔、沸點(diǎn)最高 |
C.c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低 |
D.b元素除0價(jià)外,只有一種化合價(jià) |
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下列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI |
B.微粒的半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ |
C.電離程度(同溫度同濃度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
D.分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 |
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科目: 來(lái)源: 題型:單選題
下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
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