下列敘述正確的是

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是

下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是

A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成

B．某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性

C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增

D．依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H₂S穩(wěn)定        ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)  
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)    ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S   
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

同主族元素的原子具有相同的