（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___      

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列
問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a．MnO₂     b．FeCl₃    c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：    
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是         （寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）      。
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族。請回答下列問題：
（1）X的元素符號為    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z單質(zhì)的化學(xué)式為     。
（2）X與Z組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式為　；化合物W₂Z₂的電子式為　　　　　　 。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入過量的YZ₂，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 　；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為     、X與Y組成的分子式為_______。

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

【化學(xué)———化學(xué)與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:�。�相同溫度時的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學(xué)鍵是 ?

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW₂是通常呈液態(tài)的有機(jī)物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^{2 -} 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW₂的電子式為            。
（2）Y原子中電子運(yùn)動狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)?u>            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為              。交警可以用H₂SO₄酸化的K₂ Cr₂O₇溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q³⁺等。
請寫出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z₂，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。