（本題共12分）
沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、鈉沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和鈣沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L^-1的溶液，對應的pH如下：

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構(其中B原子在晶胞內部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C^-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB₃，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB₃的空間構型為________，NB₃分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質量比A、C形成的化合物AC的相對分子質量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是          。

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素�；�合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N₂、CO與C₂^2－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G³⁺與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
（1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是       ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__     (用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基態(tài)電子排布式為       。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為           。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：
（1）Cu^2＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
① N₃^-和CO₂是等電子體，則N₃^-的結構式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ；
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]^2－的結構可用示意圖表示為                             ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.61³=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的質量是
                      g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計算，保留兩位小數(shù)）。

《物質結構與性質》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

[物質結構與性質，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是      （填化學式）。