X表示原子：
(1)中性原子的中子數N＝______。
(2)^AX^n＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝______。
(3)^AX^n－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝______。
(4)¹²C¹⁶O₂分子中的中子數N＝________。
(5)A^2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A^2－所含電子的物質的量為________。

甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________；
乙單質與丙單質反應的化學方程式為______________________________。

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為  ；          
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為                   
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；  
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為                     
（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數                  

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。

X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a．只含共價鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價鍵

科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題：
(1)寫出前三種質子數為“幻數”的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號__________________。
(2)已知氧有三種同位素O、O、O，根據上述“幻數”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。
(3)根據現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，則________＞________＞H₂O＞HF(填物質的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，則H₂S________H₂O，CS₂________CO₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl₄的沸點為76.8 ℃，CF₄的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF₂Cl₂(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089 nm)。