A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對(duì)分子質(zhì)量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為：      ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是        （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
（3）A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：               。
（4）EC₂與C、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說(shuō)法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
①M(fèi)n^2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②NO₃^—的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O。
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②H₂O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO₂中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)₄]^2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______________________________

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnp^n＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA₂D的空間構(gòu)型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(5)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價(jià)________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z^＋、X^＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________，B的化學(xué)式為________。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為____________________________。

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N^－、Z^＋、W^＋的半徑逐漸減�。换�合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。
(4)XY₂與H₂O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。