A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)              。 （2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                 。
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                      。
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為     。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，則此時(shí)溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為          。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為_____________________
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
（4）B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是                ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（3） AW₃可用于凈水，其原理是             。（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是___              _。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L^－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）                               。
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^－的離子方程式___                _。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請(qǐng)寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：                           。

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))           ；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等

（1）R⁺與S^2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，正極上的反應(yīng)為：O₂ + 4e^– + 4H⁺  = 2H₂O，檢測(cè)有酒精時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向     極移動(dòng)，該電池負(fù)極上的反應(yīng)為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個(gè)短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
回答下列問題：
①用化學(xué)符號(hào)表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是         (寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                ；
③X₂M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。