下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                (用元素符號(hào)表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為             >              。
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                       。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                           。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                           mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有                      。

在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄。
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))。
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為                     。
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                           。
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是          、           (填具體的化學(xué)式)。
（5）由短周期元素組成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-．CS₂互稱為等電子體的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名稱)。
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式                                  。

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式            ；F離子電子排布式       。
（2）寫出X的化學(xué)式                     
（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：                   。
（4）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：                                                             。
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)①—⑦號(hào)元素原子半徑最大的是____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是________________.
(2)寫出由①-⑦號(hào)元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號(hào)元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸(H₃AsO₄ )，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________,
當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為      、       、_     。
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______       。
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，Q的分子式是      。Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為               ；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為                 。

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為         ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         。
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（3）元素W位于周期表的第         族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原
因         。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑
與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式         。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在
高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。