已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____(用所對應(yīng)的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                  。

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：    
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是      （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含    個σ鍵。
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為         ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式            ；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式              。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為       。單質(zhì)F發(fā)生      （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?u>            。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為          。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象               。

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是   （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是     （填化學(xué)式）
（2）寫出D₃B與甲反應(yīng)所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學(xué)方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A₂C₂的電子式為_____________。
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式________；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　　               。與PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑氣(B₂C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B₂C與DC₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B₂C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子 。