已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁="-870.3" kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂="-393.5" kJ·mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃="-285.8" kJ·mol^-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(　　)
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)

在298 K、100 kPa時(shí),已知:
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₂和ΔH₁之間的關(guān)系正確的是(　　)

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol-1,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO₂氣體生成正鹽,需5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(　　)

關(guān)于能源,以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

溫家寶總理在全國(guó)人大會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”,這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為有悖于這一理念的是(　　)

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，
測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂氣體與H₂氣體反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的數(shù)值為（  ）

已知斷裂1 mol H₂和1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）

A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（  ）

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1