100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO₂占，且C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (　　)。

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C₂H₂(g)＋ O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是              (　　)。

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為(　　)。

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是                 (　　)。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是              (　　)。

某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是    (　　)

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小

D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol；CO(g)＋1/2 O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是            (　　)

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

某興趣小組經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在1×10⁵ Pa,298 K條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是           (　　)

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1