相關(guān)習題
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科目： 來源： 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是

A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）
B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）
C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）
D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

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科目： 來源： 題型：單選題

、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．碳酸鈣受熱分解

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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．水煤氣是一次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．電能是二次能源

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科目： 來源： 題型：單選題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)
D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目： 來源： 題型：單選題

已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目： 來源： 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol   
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值  
C．反應熱的關(guān)系：a=b D．反應熱的關(guān)系：2b=c 

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科目： 來源： 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應

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科目： 來源： 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1

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科目： 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量 
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應 
C．化學反應中發(fā)生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成 
D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同 

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol 
B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol 
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2 

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