已知：

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" —92" kJ/mol，相關數(shù)據(jù)如下表。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應，放出熱量Q₁kJ，下列說法正確的是（    ）

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g） △H=－92.6kJ·mol^－1
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

下列說法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

如圖為反應2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ）

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

已知下列四個熱化學方程式:
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(g) △H₁；      2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H₂；
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H₃；     2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l) △H₄；
則△H四者的關系中正確的是

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

肼(H₂N—NH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化，如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是