下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是  (　　)

可逆反應(yīng)A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（   ）
A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  
B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(　　)

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（   ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能

下列有關(guān)說法不正確的是：

A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和v（NH3）均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

已知298  K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是(　　)

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式是
①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　
②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol^－1
下列說法正確的是（    ）

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol