（5分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。

圖A中0一t_l段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。

（11 分）（原創(chuàng)）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式

	①	H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；
	②	2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；
	③	C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；
	④	C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；
	⑤	CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H =" +" 802kJ/moL
化學(xué)鍵			O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol			497	348	436	142	351	463	414

（12分）（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂ + O₂ = H₂O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化�；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：  

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
①CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（12分）（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH₄·9H₂O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時(shí)能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時(shí)，將0．100mol的N₂O₄氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①?gòu)谋碇蟹治觯涸摲磻?yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；
②在上述條件下，60s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；   
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO₂濃度增大的是_________。

(每空1分,共7分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒         ②炸藥爆炸     ③酸堿中和反應(yīng)    ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)      ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

（14分）
（1）純水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH^－)＝                        ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，則c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N₂H₄與NO₂與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。

(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答 下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                 。
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是                                   。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、
無(wú)影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______         (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：
( CO₂ + 3H₂ = CH₃OH + H₂O )，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
已知 H₂(g)、 CO(g) 和 CH₃OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）

①溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的
平均速率為v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí) 增大
（3）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為                  ( 用 a表示 )
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH₃OH +3O₂ =2CO₂ +4H₂O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                   ，正極的反應(yīng)式為                     

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究。已知：
①P₄(s、白磷)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol^－1
②P(s、紅磷)＋O₂(g)=P₄O₁₀(s)；Δ H=－738.5KJ·mol^－1
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式