苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反應(yīng)方程式為：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g)    ΔH₁
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
① 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為          ；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為          ；
② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；
③ 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計(jì)算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” ­)。
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g) C₆ H₆ (g)  ΔH₂
C₆ H₆ (g)  + C₂H₄ (g)  C₆ H₅- CH₂CH₃ (g)      ΔH₃
則反應(yīng)3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)  C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH=            。

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          ?H = —49．0  kJ·mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol^-1
（1）寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                     
（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是     （選填編號)
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達(dá)到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉(zhuǎn)化率的措施是    （選填編號）

在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄⁺Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是             （該空2分）
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：           （該空2分，余下各空1分）
該反應(yīng)屬      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有       、        且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是       。
（4）通過      現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為      熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量      生成物的總能量。

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1
P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)  ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄(s，白磷)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol^－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為       ，反應(yīng)過程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P₄(s，白磷)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反應(yīng)熱ΔH＝       。

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝       kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
(1)已知：
Ti(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol^－1
2Na(s)＋Cl₂(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol^－1
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol^－1
則反應(yīng)TiCl₄(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol^－1。
(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據(jù)要求回答問題：
 
(1)圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                     。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                            。

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol^-1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g) ΔH=bkJ·mol^-1;
反應(yīng)③Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=ckJ·mol^-1。測得在不同溫度下,K值如下:

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：