紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是                            ；
(2)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝                   ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄           ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列問題：
(1)上述反應中屬于放熱反應的是       。
(2)H₂的燃燒熱為       ，C的燃燒熱為       。
(3)燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
(4)CO的燃燒熱為             ，其熱化學方程式為                            。

已知某反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應是       (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝        kJ/mol(用含E₁、E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H₂)還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為                                 。

已知反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=akJ·mol^-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH=bkJ·mol^-1;
反應③Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH=ckJ·mol^-1。測得在不同溫度下,K值如下:

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₂＝－41 kJ·mol^－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－1，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v_正________v_逆(填“>”或“<”)。

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH₃OH。
(1)已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
則反應CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為80%
(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH₃OH(g)，發(fā)生反應：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(CH₃OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH₃OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數                 B．CH₃OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間               D．平衡時氣體的密度

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)               ΔH₁= -90．1KJ/mol       
②CO₂(g)＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(l)  ΔH₂  
已知：CO(g)+ H₂O (g) ＝ CO₂ (g) + H₂ (g)     ΔH₃=-41．1 KJ/mol    ③
H₂O (l) ＝H₂O (g)                     ΔH₄=+44．0KJ/mol     ④
則ΔH₂＝         
（2）實驗室模擬用CO和H₂反應來制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度(mol?L^-1)變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

氨的合成是最重要的化工生產之一。
I．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應：      C(s）+ H₂O(g)CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH₄(g）+ H₂O(g） CO (g)+ 3H₂(g)
已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________    ___。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：