氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N₂+3H₂2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 
(2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。 

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。 
(2)已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH="+44" kJ·mol^-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
　___________________________________。 
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-534" kJ·mol^-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。 

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ　C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁<0①
途徑Ⅱ　先制成水煤氣:
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄<0④
請回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是　。 
(3)已知:①C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂="-566" kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃="+141" kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁="-25" kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂="-47" kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃="+640" kJ·mol^-1
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式　______________________。 

真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol^-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH="b" kJ·mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和-283.0 kJ·mol^-1,則生成1 m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　　　　。 

實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol^-1、3 747 kJ·mol^-1和3 265 kJ·mol^-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(1)環(huán)己烷:　_______________________。 
(2)環(huán)己烯:　_______________________。 
(3)苯:　_______________________。 

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H₂SO₄的中和熱為　　　　。 

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
           。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂           T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N₂ ，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此 條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N₂，3mol H₂反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：  C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1  
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=                    。
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）