能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝a kJ·mol^－1
CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　    ΔH₂＝b kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　 ΔH₃＝c kJ·mol^－1
則C的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol^－1。
Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填序號(hào)）。
A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）
D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_____________________________________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是__________________________（填字母代號(hào)，下同）。
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min內(nèi)，以c（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。
③欲提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N₂
（3）25℃時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol·L^－1。

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為______________________________________；
圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)________（填序號(hào)）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）??CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）??CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；
某火力發(fā)電廠CO₂的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO₂完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO₂（金紅石）＋2C＋2Cl₂高溫,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
則TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為_________________________。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）＋3CO（g）??2Fe（s）＋3CO₂（g）
ΔH＝a kJ·mol^－1。
（1）已知：①Fe₂O₃（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1；
②C（s，石墨）＋CO₂（g）=2CO（g）　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。則a＝________。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂（g）＋2O₂（g）=N₂O₄（l）　
ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄（l）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）　
ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為________________________。

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求計(jì)算過程）。

能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH₁＝a kJ·mol^－1
CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol^－1。
Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填序號(hào)）。
A．C（s）＋CO₂（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）
C．2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）
D．2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：____________________________________________________________。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p₀，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）________。
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min內(nèi)，以c（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為________。
③欲提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N₂
（3）25 ℃時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c（CO₃^2-）＝0.2 mol·L^－1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L^－1。

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。
真空碳熱還原－氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反應(yīng)Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)Al₄C₃是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al₄C₃與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為______________________________________。

能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础�減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
(3)已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol^－1。
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol^－1。
(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋CO₂(g)=2CO(g)　ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為___________________________
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。

新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計(jì)算產(chǎn)物N₂在6～9 min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計(jì)算反應(yīng)在第24 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測(cè)中還可用沉淀法測(cè)定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：