臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)；        △H=－236kJ·mol^-1，
已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)；        △H=" +62" kJ·mol^-1，
則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=        。
（2）下列說法正確的是     
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H₂的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=       ；達到平衡時，c(H₂)=     ，該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為             。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡          移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NO_x），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH     0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
①4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol^－1；
②6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol^－1；
③6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol^－1；
反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH＝              kJ?mol^－1。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。

該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：                              
（4）可利用該電池處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2－，處理過程中用Fe作兩極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀來除去Cr₂O₇^2-。
①寫出電解過程中Cr₂O₇^2－被還原為Cr³⁺的離子方程式：                                     。
②該電池工作時每處理100L Cr₂O₇^2-濃度為0.002mol/L廢水，消耗標準狀況下氧氣          L。

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達式為：K＝，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2．0～10．0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝－90．7kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23．5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41．2kJ·mol^－1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
830℃時反應(yīng)③的K＝1．0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K    1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2．4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為      　     ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0．5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
  
（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為                   。該反應(yīng)的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________；選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_____________________________________________，
溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度
b．充入He氣
c．再充入1 mol CO和2 mol H₂
d．使用催化劑

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g) ΔH，已知該反應(yīng)在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0。
請回答：
（1）已知：N₂(g)+2O₂(g) 2NO₂(g) ΔH₁     2NO₂(g) O₂+2NO(g) ΔH₂  ΔH=             （用含ΔH₁、ΔH₂的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5 mol，則NO的反應(yīng)速率                ；
（3）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應(yīng)已達到平衡的是________；

CO₂和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。
（1）以CO₂與NH₃為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
③2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol^－1
則a為            。
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO₂制取甲醇：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。制得的CH₃OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K₂SO₄溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H₂反應(yīng)可合成CH₃OCH₃。
已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是           .

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H=" +57.0" kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                    mol·L^-1·s^-1。
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=              =0.36mol.L^-1.S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是k₂，則k₁       k₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是                   。
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器體積
（4）乙圖中, 交點A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為             。
A．平衡狀態(tài)     B．朝正反應(yīng)方向移動     C．朝逆反應(yīng)方向移動     D．無法判斷
（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)         △H=" +67.2" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol^-1
N₂O₄(g) 2NO₂(g)          △H=" +57.0" kJ·mol^-1
則2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)      △H=           kJ·mol^-1

（1）能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)  △H₁="a" kJ/mol
②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)        △H₂="b" kJ/mol
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)        △H₃="c" kJ/mol
則C的燃燒熱____________________________kJ.mol^-1
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂  2NH₃ △H ="-92.4" kJ/mol,開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強為P₀,反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中P/P₀與時間t的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①反應(yīng)達平衡的標志是（填字母代號）_____________
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C(N₂)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________
③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________
A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
（3）25°C時,BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol /L。

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   _________________________________________________。
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                              。