下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是        ，電極名稱是         ，加入乙醇的鉑電極的電極反應
式為                             。寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式：                  。
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時，甲池中理論上消耗氧氣為    L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為      。
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29．71kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式為                                          。
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為               kJ。

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO₂)為0．05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _。

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                     ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0    ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0               ④
請回答下列問題：
（1） 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是                      。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學方程式為                                              。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                              

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)  △H₃<0            ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)  △H₄<0             ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是                                                                   。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是                                。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為                                                                       。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                         

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應過程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會使圖中B點         （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO₂與空氣反應tmin后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為     mol/L；生成SO₃的化學反應速率為        mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調節(jié)時加入的試劑可以為        。（選填序號）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃      d．氨水
（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的熱化學方程式：                            。
②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學方程式：                                         。

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式是：                
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：             
（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：           。
（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應方程式為                     。
（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為_______________。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為                                        。

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？___________。
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝____mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ 。

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)     △H₁<0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂>0   ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)  △H₃<0               ③
2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)  △H₄<0                ④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是              。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為                                             。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有                                              。

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H₂O(g)= H₂O(l)                     △H=-44kJ/mol
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式                           。  
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內CO₂的濃度保持不變
B．v_正(N₂)="2" v_正(NO)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1
③在T⁰C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______                      。
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂,其反應為：

研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH₁
反應II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應II的影響，實驗結果如圖所示
由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應II，達到平衡后，測得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為                        
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應中電子轉移數(shù)目為                
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應將圖中右側電極連接蓄電池的       (填正極或負極)