多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下：

已知：
①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO₃的相對分子質(zhì)量是197；BaCl₂·2H₂O的相對分子質(zhì)量是244
回答下列問題：
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________
（2）用H₂還原SiCl₄蒸汽可制取純度很高的硅，當反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反  應(yīng)的熱化學方程式為_____________________________________________
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①               ，②               
（4）過濾②后的濾液中Fe³⁺濃度為          （濾液溫度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^-38）
（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________
（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂·2H₂O的質(zhì)量為多少噸？

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
（1）最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�?br />①已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
H₂O(g)=H₂O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O₂應(yīng)從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應(yīng)式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO₂通入到濃度為0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明t_l時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO₂可以被NH₃還原為N₂來消除NO₂對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)約為___________。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂ 
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃ 
則ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，陽極反應(yīng)式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10^-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。寫出②中反應(yīng)的化學方程式__________________________。
（2）如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是      （填序號）。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行

（1）上述乙苯與CO₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為________________________。
（2）①乙苯與CO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO₂反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a．v_正(CO)=v_逆(CO)                   b．c(CO₂)=c(CO)
c．消耗1mol CO₂同時生成1molH₂O      d．CO₂的體積分數(shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T₁℃、0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

①實驗I乙苯在0～50min時的反應(yīng)速率為_______________。
②實驗II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為_____________________。

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)。請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
計算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學方程式為：
CH₄ + CO₂ =" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為            ；

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分數(shù)( CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個容器中，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K₁_________K₁₁（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是________。

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=    kJ·mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式是          。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；

①X是      （填“H₂”、“SiHCl₃”）。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）    K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應(yīng)式為     。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為        。