工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)。測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為                         。
（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T₂ ( T₂小于T_I）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H₂O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：               。

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     。

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)             △H
（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)="2Fe(s)" + 3CO(g)   △H₁
②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂
則△H___________________(用含△H₁ 、△H₂的代數(shù)式表示)。
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

I．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂   
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
則2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反應(yīng)熱ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）                        圖2（800℃）
（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是                            。
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H₂的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。） 
III．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為____                     ____。

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol；另?yè)?jù)報(bào)道，一定條件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是      。

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1；
2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－1；
則TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol^－1。
③ TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式                        。
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是    。

)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）SO₂可用于工業(yè)生產(chǎn)SO₃。
①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡。
I．平衡時(shí)，兩容器中SO₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；保持溫度不變，t₂ min時(shí)再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃ min時(shí)達(dá)到新平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t₂~t₄min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V_正、 V_逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫(yī)藥等領(lǐng)域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學(xué)式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為_________個(gè)階段。
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol
② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）  △H=-112.3kJ/mol
則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝       。
（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是          。（填序號(hào)）
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大
c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=    mol·L^-1·min^-1；
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為     （填“升溫”、“降溫”）；
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=     。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將     移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為     ，當(dāng)有0.25molSO₂被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為      。

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²�，F(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC1₂溶液的最小濃度為      。